化学教学范文第1篇

1、以人为本，树立正确的学生观。

许多科学家的研究证明："人的大脑就像一个沉睡的巨人，它比世界上最强大的电脑还要强几千倍。"因此，教师要以人为本，相信学生的潜能，相信学生能够独立学习，自主学习，要用发展的眼光看待学生，相信每个学生都有很大的可塑性，是不断变化发展与进步的个体。"搬运工与哲学家之间的原始差别，要比家犬和猎犬之间的差别小得多，他们之间的鸿沟是分工掘成的（马克思）。"所以，教师在课堂教学中必须树立正确的学生观，实施"因材施教，分层教学"，做到尖子生吃饱，中差生吃好，使全体学生自主参与，激励竞争，形成一个"兵教兵，兵教官，官教兵"，全班学生共同提高的统一整体。如我在每一节教学时，都预先准备一份学案，学案中所涉及的问题有深有浅，首先让学生预习教材，再根据自己的实际情况做学案中的题目。这样一来使好、中、差的学生都各有所得。

2、建立良好的师生关系，创设宽松、和谐的教学环境。

创设良好的师生关系是培养学生自主性的学习品质的基础。新世纪呼唤着新型的师生关系，这种关系要求教师的权威从此不再建于学生的被动与无知的基础上，而是要建立民主、平等的师生关系，创设宽松、和谐的教学环境，使学生能够主动参与，自主学习、从而发展思维。课堂教学是教师与学生的双边活动，"只有在师生积极的相互作用中，才能产生作为一个完整现象的教学过程（著名教育家巴班斯基）。"教师在课堂中始终要以学生为主体，甘愿做人梯，做幕后"导演"，把学生推向化学教学的舞台。

3、善于运用言行表情，鼓励学生成为课堂的主人。

学生的发展在很大程度上取决于主体意识的形成和主体参与能力的培养。这就要求教师在课堂中善于运用言行表情，一个善意的眼神，一句赞许的话语，一番精彩的开场白，都能鼓励学生主动参与学习，获得终身受用的化学基础能力和创造才能。如在讲授《化学选修1》"合金"时，我便脸带疑惑，很谦虚地向学生讨教："刚刚老师碰到了一个问题，怎么解释都觉得不够全面，想请同学们讨论一下，帮老师一起解释。"然后，提出合金是混合物，但却为什么有一定的熔点，这下学生们可就热闹了，有的说，合金是几种金属混在一起形成了一种物质；有的说，合金的形成不是简单的将两种金属进行混合，他们之间是要断裂金属键的，金属阳离子重新排列的；有的说，合金从物质分类上看，有的属于机械混合型混合物合金，有的属于互化物合金，无论那一种类型，只要组成一定时，熔点就一定。最后学生在共同讨论中真正理解了"合金"的含义。这样不但让学生学到了化学知识，也提高了学生学习化学的兴趣。另外，在平时的课堂中，笔者还时常用赞许的话语鼓励学生，如"老师也有同样的想法"、"老师觉得你的观点有一定的道理"、"虽然说得不是特别得好，但你很勇敢"等等，增进与学生的感情，使每位学生时刻感觉到自己是课堂中的主人。

4、课堂中设计多种参与方式，培养严谨的科学学习习惯。

我在课堂中十分注重学生的自主参与，通过独立学习、小组讨论、集体评议、师生交流等多种教学手段，使自己发挥组织者、指导者的作用，多让学生各抒已见，多听学生意见，与学生配合，达成思维共振与感情共鸣，努力为学生创造自主学习的机会。组织学生讨论、交流、探究为了开阔学生的思路，进一步调动他们学习的主动性和积极性，引导他们自我获取知识，我常组织学生广泛地讨论，激发学生积极思考，让学生在比较、分析、综合、抽象、推理、概括中自行得出结论。

例如学习《化学必修1》氯气溶于水时，为了搞清氯水中存在的微粒，我设计了一个探究的实验：将新制的氯水分别加到紫色石蕊、FeCl2、Na2CO3和AgNO3等溶液中观察有何变化，写出有关的离子方程式。首先让学生自己进行实验，然后再组织学生讨论、交流，让学生各抒已见，相互启发，教师再巡回点拨，最后在广纳众议的基础上得出结论。这种教学方法，活跃了课堂气氛，调动了学生参与教学的积极性，效果较好。在教学过程中，教师起着引导、指导、点拨、评价的主导作用。学生通过实验中，亲自去发现问题，使动手能力和观察能力得到了培养；探究中，发表自己的见解，培养了表达能力；归纳总结，促成学生的自学能力，分析综合能力得到有效锻炼与提高。通过以上学生的动手、动脑、动眼、动口等活动，学生的主体作用得到了充分的发挥。

二、培养学生创造性的个性品质

创造力是个体综合素质中最有生命力的一种特殊素质，是推动全体顺应环境、挖掘潜力、走向成功的内在动能。苏霍姆林斯基说："在人的心灵深处，都有一种根深蒂固的需要，这就是希望自己是一个发现者，研究者，探索者。在儿童精神世界里这种需要特别强烈。"那么如何培养学生创造性的个性品质呢？

1、启发思维，培养学生的质疑品质。

"学起于思，思源于疑".学生的思维往往是从疑问开始的，提出一个问题，往往比解决一个问题更为重要，教师应鼓励学生对教材有自己独特的理解，对疑问有与众不同的解释。"最精湛的教学艺术，遵循的最高准则就是让学生自己提问题。"爱护和培育学生的好奇心、质疑习惯，是培养他们创新意识的起点。因此，我在课堂教学中，重视让学生多问、多想、多说，从不给学生一个标准答案，允许学生保留自已独树一帜的观点，培养敢想、敢说、敢做、敢争论的精神，使学生产生创新的欲望和激情。如我在讲授《选修1》"生命的基础-蛋白质"后，一位学生提出了这样的问题："老师，蛋白质的变性都是化学变化吗？如果都是化学变化，那么鸡蛋煮熟后还是蛋白质吗？"听完学生的问题，笔者大吃一惊，这个问题完全出乎我的意料，所以觉得特别尴尬，但当看到孩子充满疑惑的眼神时，我毫无犹豫地表扬了他："你确实是一位很会思考的同学，这个问题问得挺好，老师都没考虑到，看来课后我们可得好好讨论一下。"后来，这个问题不但引起了学生的讨论，也成了老师讨论的焦点。因此，教师不可抑制孩子的提问，应鼓励学生多疑多问，激活思维，培养学生兴趣，诱发创新意识。

2、创设生动的学习情景，培养学生创新品质。

陶行知先生曾经讴歌："处处是创造之地，天天是创造之时，人人是创造之人。"因此，教师在课堂中要实施创造性教学，寓创新素质的培养于课堂教学之中，"在每个学生身上发现他最强的一面，找出他作为人的发展源的''''机灵点''''，使学生能够最充分地显示和发挥他的天赋。"（苏霍姆林斯基）

化学是一门实用性很强的自然学科，它自形成以来就与生产、生活和社会有着密切的关系。教师在备课中应该收集和参考一些理论联系实际的生动材料，创设课堂教学的活泼情景，从而激发学生的创新思维。而创新思维的主要表现形式就是发散性思维，多角度的思考问题，以求得多种设想、方案或结论。在化学教学中，通过引导学生设计实验，学生的创新思维可以得到"活化"和发展。如《化学2》第二章第二节关于原电池的教学，我是这样创设教学情景的，把2mol/LNaOH溶液分装在两个试管中，然后分别投入纯铝片和表面沉积有铜的铝片各一片，观察所发生的现象。后者产生气泡速率比前前者快，在这基础上向学生提出下列问题："能否设计出比较活泼的金属作正极、不活泼的金属作负极的原电池？"原电池中活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，这是学生熟知的。所以问题一提出，马上有学生认为不可能设计出这样的原电池。但也有学生联系教材中的实验展开了联想，联想中创造性思维火花产生了，提出了以下设计方案：

（a）镁、铝作电极，浸入NaOH溶液中，镁的金属活泼性虽比铝强，但镁不跟NaOH溶液反应，所以铝作负极、镁作正极。

还有学生联想到铝遇冷浓HNO3钝化，又设计出另一种方案：

（b）铝、铜作电极，浸入浓HNO3溶液中，铝的金属活泼性虽比铜强，但铝被浓HNO3钝化作正极，铜作负极。

用电流计验证，果然符合。化学实验诱发学生突破常规，跳出原有知识的框框，能使学生的思维激活到最佳状态，学生的创造能力也得到了培养和锻炼。

（2）挖掘教材中的材料，培养自主探究品质

素质教育说到底，在于开发学生智力和非智力潜能，培养创造性的想象力。"带着一种无比高涨的激励的情绪从事学和思考，在学习中意识和感觉到自己的智慧和力量，体验到创造的乐趣，为人的智慧和意识的伟大感到骄傲。"（苏霍姆林斯基语）因此我充分挖掘教材中的材料，创设情境，发挥学生的想象力，让学生在"高峰体验中"不断产生内在的学习原动力，促进学生不断探索，主动发展。如在讲授《化学必修2》"燃料电池"这一节时，我不是从复旧迎新入手，而是从学生的实际生活着手，用背景材料与学生实验产生的反差来创设问题情景，加强学生的问题意识。对如何充分燃烧燃料和充分利用热能，让学生从生活、生产的实际中去归纳，既培养了学生的归纳能力，又培养了学生的开放性思维。让学生通过几种燃料的比较，找出优质燃料，从而引发出开发新能源的新课题，在能源需求量日益增长和矿物资源日渐枯竭间的矛盾冲突中架设探求桥梁，为学生的进一步学习提供了思考的空间。最后让学生发挥想象进行思考与交流，我国自行研制的"神舟"系列飞船的燃料会是什么燃料电池？它的工作原理是什么？这样一来学生思维再起波澜，巧妙地为学生创造了想象的时间和空间，发挥了学生的创造才能。

教育的目的是培养适应时代需求的人才，二十一世纪需要具有不断创新能力的高素质的人才，作为跨世纪的化学教师在教学中应注重培养学生自主创新的学习品质，开创新世纪化学课堂教学的新开地。

化学教学范文第2篇

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例

第一课时化学平衡的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

化学教学范文第3篇

一、构建自主学习的教学模式，发展师范生的教学模式理念

研究和探索教学模式，不仅有利于积极展示和推进课堂教学的科学化、规范化，活跃教学思想，促进教学理论和教学实践的优化组合，提高教师素质，而且对师范生在潜移默化中形成教学模式理念，规范教学行为，培养从教能力具有强烈的示范作用。

90年代初期以来，我有幸得到化学教育界老前辈刘知新、潘鸿章、马经德等先生的指教，在系统学习和掌握了化学课程论、化学教学系统文化、化学学习论等化学现代教育理论的基础上，与学科组的老师们一起构建了在教师引导下以学生自主学习为核心的化学课堂教学模式。其中较有代表性的是：以分层递进引导、组织探究发现为主旨，以“激趣——疑问——假设——验证——结论”为主要教学环节的“引导——探究”教学模式；以学生自主发现学习为主旨，以“定向——自学——讨论——精讲——演练”为主要教学环节的“引导——自学”教学模式；结合对化学实验教学的研究，构建了以实验探索发现学习为主旨，以“观察实验——准备实验——操作实验——串联实验——设计实验”为主要教学环节的“实验串联教学”模式。这些教学模式的总结论文多篇发表于全国核心期刊，运用上述教学模式执教的多堂公开课均获得好评。

为了提高学生综合应用所学知识解决实际问题的能力，为了将来在教学中能引导小学生教学中注重研究性课程的设计与实施，这是对化学教学较高层次的探索。初期，我较多地采用在活动课程中进行以小组合作为基本组织形式，以问题为中心的主题式研究。其一般程序可概括为：选择研究课题→设计研究方案→实施研究计划→信息加工处理→成果交流评判。例如：引导学生就铜与浓硫酸实验中对浓硫酸浓度的选择和反应装置的防污染设计进行研究。通过实验操作、比较分析、查阅文献、归纳演绎等方法得出结论：当浓硫酸的浓度范围为84%～90%时，反应速度较快，反应现象明显稳定。通过研究，学生还设计了成套防污染实验装置，撰写的小论文《铜与浓硫酸反应的条件选择》获省和全国中师生化学小论文评比一等奖。

二、加强重在过程的实验教学，培养师范生的实验能力

实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是学习化学的媒介，也是小学自然教学的重要手段。化学实验在小学自然教学中虽不是重点，却是教学的难点。因此，培养中师生化学实验能力，不仅关系到中师化学教学目标实施的质量，而且还关系到中师生将来能否适应小学自然教学和开展教学实验需要的问题。

我认为全面的化学实验能力应该是运用实验手段解决问题的能力，是一个多维的心智和动作技能等的结合体。在中师化学实验教学中培养的最基本的实验能力应指观察能力、操作能力、分析实验现象和总结实验结论的能力、实验设计能力以及处理常见实验突发事故的能力。所以在实验教学中，我注重全面发挥实验教学的功能，把教学重点由实验操作的机械模仿训练，转移到形成思维技能、提高实验能力以及学会处理问题的过程上来。其主要思路为：

1、增加动手实验的机会。化学实验和制作具有很强的技能性，需反复多次，严格认真训练方能奏效。我通过开足开齐大纲规定的实验课，优化必修课中的实验教学，重视开设选修实验，加强课外活动实验，布置课外实验与制作等做法让学生多做多练。

2、确保实验内容的多样性。仅以学生实验为例，我们开设了化学实验基本操作，与元素化合物知识相关的探索性实验和验证实验，与小学自然教学联系的实验习题，有体现实验教学灵活性的选做实验，还有旨在进一步培养学生动手能力、鼓励课外研究的课外实验与制作。

3、强调实验设计的研究性。为培养学生从能力，我们开设了与小学自然教学内容有关的实验设计，从目的要求到完成方法以及成果评价等都带有一定研究性：如对实验装置的改进，反应物最佳用量的确定，实验条件的控制等。结合演示实验教学，指导学生将浓H2SO4的氧化性，HNO3的氧化性、碘的升华等对环境产生污染的实验装置由敞开式改为封闭式，此外在选做实验和课外实验与制作的设计中还重视了其应用和服务于生活实际的成分。

4、突出实验教学的示范性。在实验教学中要十分重视教师演示实验的示范作用，切实加强对学生分组实验的指导，开放实验室，让学生尝试设计和准备实验的全过程，渗透对小学自然教学的研究。例如在教授“氧和硫”一章中，考虑到小学自然教学中氧气的制取是难点，所以在选做实验中对氧气的制法提出了较高层次的教学要求：学会用KMnO4、KClO3、H2O2等制取氧气，掌握实验的成败关键；并在氨气、甲烷的实验室制法的教学中，又恰到好处地重现氧气制法，这样举一反三，重在过程的实验教学，让学生掌握并达到准备、灵活、协调的程度。

5、注重科学素质教育的全面性。我把实验教学从单纯地当做一种直观工具和辅助手段的从属地位上升到科学育人不可缺少的重要手段的高度，通过实验教学使学生达到掌握化学知识、实验技能和科学方法，养成科学态度和科学自然观，学会运用实验手段解决化学实际问题的能力，并将此迁移为中师生必备的教育能力，为将来创造性地完成小学教育工作打好良好基础。

三、渗透分层递进的学法指导，提高师范生的自学能力

从学法指导入手，是教会学生学习的重要途径。学法指导的设计是有层次的，以化学自学方法为例，第一层次是指学生学会阅读教材，理解并归纳重要内容。以化学概念和原理为主的课文比较适合于这种自学方法；第二层次是指导学生学会整理笔记，比较、归纳知识，形成知识体系。以初中原子结构初步知识为指导来认识元素族性质变化规律的律前元素的课文比较适合于这类自学方法；最后一个层次是让学生学会独立感知材料获取信息，并且将新信息与原有知识结合，形成解决问题的能力。独立地加工信息获取知识，是学生自学能力的一个质的飞跃。例如强调结构与周期规律理论的指导作用，体现“构——位——性”三者统一关系的律后元素的课文较为适合于这类自学方法。

我在教学中经常指导学生使用的课前——课上——课后自学方法“三步曲”是：

1、课前预习法。课前对即将学习的内容布置预习思考题，让学生带着问题自学教材，记忆要领，演练例题，粗解习题，初步了解和掌握教材基本内容。预习使学生主动学习、走在课文内容前面，有利于形成学习的良性循环。

2、依纲发现法。课上揭示学习目标，出示自学提纲和研讨题，在规定的时间内学习主动感知教材、实验、实物、数据、图表、录像等材料，结合研讨题通过观察、思考、讨论、分析推理、综合概括，自己发现问题，得出解决问题的方法和结论。

化学教学范文第4篇

摘要：在新课标引导下，笔者把实际的复习教学过程与之相结合，摸索出一种独特的复习教学方式，通过“我知道”、“我还知道”、“我想知道”三个步骤变被动复习为主动复习，为学生提供舞台，充分展示自己。关键词：新课标化学复习教学效果每一单元结束后，教师总会上一节复习课来帮助学生理顺知识点，构建知识脉络图。学生会根据教师的引导把所学的内容串联起来。师生之间的良好配合，正能体现出学生的“主”，教师的“导”的效果。即便如此，学生的自主能力还是难以得到充分的发挥。为适应新课标的思路，笔者在实际复习课的教学过程中，通过“我知道”、“我还知道”、“我想知道”三个步骤变被动复习为主动复习，为学生提供舞台，充分展示自己。课堂氛围热烈，学生思路活跃，达到了良好的教学效果。一、“我知道”每一单元要复习的内容太多，但无论学生的基础是好，是差，都能掌握部分本单元应该知道的知识。于是我在黑板上开辟子“我知道”的栏目，可以让平时基础较差的同学来完成。学生先快速浏览课本，之后和同桌、小组交流，再上台展示。本单元的基本概念、基本技能、化学方程式等，学生会自觉有条理的小结演示在黑板上或者小案例上。例如，在第六单元的复习课上，在“我知道”栏中，学生能小结出如下知识点：1、金刚石是天然存在最硬的物质；2、常温下，碳的化学性质稳定；3、二氧化碳的实验室制取原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、二氧化碳的检验用澄清的石灰水，验满用燃着的木条放在集气瓶口；5、一氧化碳具有可燃性、还原性、毒性。等等达20条之多，这也是分层学习的最低层次，能让基础较差的学生来展示自己。二、“我还知道”从“还”字入手，让全体学生都有自由展示的空间，是分层学习的较高层次。较高层次学生也能够将老师授课时较难的知识点；较难习题，联系实际的应用知识点；甚至自己在学习中的理解；网络、媒体中获取的新知识展示给全体同学们。例如：1、我还知道元素周期表中横行、纵行与原子结构示意图中电子层、最外层电子数的关系；2、氧化反应和还原反应必须同时发生，因为有得氧必有失氧；3、进入干涸的深井之前应用灯火检验；4、我还知道催化剂概念中“改变”包括“加快”“减慢”的含义；5、我总结了象H2这样的单质化学式共7个，O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2。此过程一般能将本单元中老师想要小结的内容全部呈现给大家，有时会超出老师的想象，拓展得更好。

三、“我想知道”这个过程是学生学习的最高层次，是拔尖培优过程，是让更优秀的学生展示的舞台。用心学习的学生往往会平时积累和收集一些学习中、生活中、网络中等涉及到各方面的问题。但老师必须强调最好涉及的是本单元的或学过的内容，以免拓展得太宽。这也给教师提出了更高的要求，必须有更广的知识。当然往往有许多问题可以由更优秀的学生来解释或解答，给他们自信展示的舞台。例如：1、空气的平均相对分子质量是29，怎样得出来的？学生答：28*4/5+32*1/5=292、镁条燃烧后剩下的物质的质量是大于还是小于镁条的质量？课后学生实验探究，结论是小于次数多，大于的次数少，并分析了原因。3、许多有机物燃烧都有二氧化碳和水生成，但很难配平，有没有较定式的公式？可以让学生用CXHyOz燃烧来推导出：CXHyOz+（2x+y/2-z/）2O2XCO2+y/2H2O4、化合价难记，能否推测？能。引导他们从原子结构示意图到离子结构示意图来推测。5、怎样检验某有机物中是否含有氧？引导学生分析：常规方法，即点燃检验生成物是不能的，如果隔绝空气强热分解，是否有水生成可以判断；其二，定量分析，即分别称量出反应物和生成物，再计算来判断。这样的一节复习课，教师可能很少说，很少写，绝大多数时间是学生自己在思考、忙碌甚至在“争吵”、在展示。其效果往往超出老师想象程度，会拓展得更细、更宽、更广。因为只有学生才知道自己哪些学到了，哪些还需要请教老师，老师也能从他们的“争吵”中找到他们的误区，得以及时纠正。发现他们的优点，同时也能补充自己。这堂复习课的气氛始终非常活跃，学生对问题内容挖掘深入，同组同学讨论甚至争论，考虑的问题比较全面。有的同学解决问题的方法比教师更简捷，想象力更丰富。教学效果远远胜过教师讲学生听。同以往的教学相比，最突出的特点是学生学习兴趣更强，对问题挖掘深度远远超过平时。在教师以“独白”的方式进行教学，学生以接受的方式进行学习时，课堂上出现的除了教科书中的知识和教师已有的知识外，很难有新的发现。而在自主学习的过程中，学生不仅仅是一个学习者，同时他们也是一个发现者。学生具有很大的发现潜力，但在“接受式”的学习过程中，由于我们没有给学生以发现的机会，这种潜力往往会被我们所忽略和扼杀。换位学习给了学生发现的机会。笔者强烈地感受到：学生学习方式的变革所带来的是课堂教学的生机勃勃，彰显了课堂教学的生成性本质特征。学生用自己的眼睛去观察；用自己的头脑去判别；用自己的语言去表达，成为一个独特的自我。教师要珍惜学生丰富的想象力，让学生带着主观臆测（哪怕是错误的），将感性知识暴露出来。教师要激发那种灵感的活跃性，让学生学习兴奋的选择性得到泛化，神经联系的突发性得到加强。《科学学科课程标准》的理念是：“以人为本”，这就决定了教学的目标指向：“适应并促进学生的发展”。因此，教师必须以学习者的角色去读懂学生。只有知道什么样的学生是好学生，自己才能教好学生；只有知道什么知识为学生所需要，自己才能为学生提供所需要的知识；只有了解学生学习的最佳方式，自己才能找到最佳的教学方式。学生在分析问题的过程中，得到了大家的认同，体验到成就感，激励他们在以后分析问题时更深入、更全面。学生在交流分析的时候可以说是精彩纷呈，教师不断地赞赏学生独特性和富有个性化的理解和表达，师生之间弥漫、充盈着一种精神氛围，师生共识、共享、共进，形成一个真正的“学习共同体”。在新的教育理念指导下，只有教师真正地关注学生，给学生充分的自主学习的时间和空间，才能让他们尽情地想、尽情地说、尽情地做，学生就会学得轻松愉快，课堂定会不断地焕发出新的生命力。

化学教学范文第5篇

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2002年版）中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反应为例，说明在上述可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以

在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培养学生分析实际问题的能力，并训练学生的科学方法。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行；强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2．从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明一定温度下，正、逆反应速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反应无论进行多长时间，反应混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反应进行到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理

时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反应中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反应混合物中各组分的浓度一直在变化着。

③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。

具体的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观察上一节教材中的表3－l，对比第1和第4组数据，让学生思考：可从中得出什么结论？

（2）从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动。讨论时，应研究一个具体的可逆反应。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的讨论题，可在学生思考的基础上，提问学生回答，这是对本节教学内容较全面的复习和巩固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的研究成果和对人类的贡献；可回顾第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反应的条件，因而是徒劳的。教学设计示例

第一课时化学平衡的概念与计算

教学目标

知识目标：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。

能力目标：培养学生分析、归纳，语言表达与综合计算能力。

情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应？在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO3。

提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

等（正逆反应速率相等）

定（浓度与质量分数恒定）

动（动态平衡）

变（条件改变，平衡发生变化）

培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

（A）混合气颜色不随时间的变化

（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

（D）压强不随时间的变化而变化

（E）混合气的平均分子量不变

讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度，如何定量的表示化学反应进行的程度呢？

2．转化率：在一定条件下，可逆反应达化学平衡状态时，某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数，叫该反应物的转化率。

公式：a=△c／c始×100％

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

3．平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／mol／L0.010.050

c变／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

（2）转化率的有关计算

例202molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。

（3）综合计算

例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

思考分析：

方法一：

设反应消耗xmolN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：设有xmolN2反应

△n

122

x2x2x

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学知识（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点，加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比较抽象，希望大家加强练习，以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应达平衡的标志是（）。

（A）压强不随时间的变化而变化

（B）混合气的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。

平衡时NH3的体积分数为：

n（平NH3）／n（平总）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下计算与上面相同）

巩固课堂所学内容。

附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动

探究活动（一）

温度对化学平衡的影响

硫酸铜溶液中加入溴化钾，发生下列反应：

蓝色绿色

将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。

在试管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化（与没加热的溶液对比）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。

平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。

[仪器和药品]

1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。

3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。

2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。

探究活动（二）

浓度对化学平衡的影响

让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：

提问：

（1）若往铬酸钾溶液里加入硫酸，溶液颜色有什么变化？

（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？

（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？